مِحسبةطريقة الاستخدام
يعتمد pH على لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين، بينما يعتمد pOH على تركيز الهيدروكسيد. قرب 25°C في المحاليل المائية المخففة يرتبطان تقريبًا بالعلاقة pH+pOH=14.
- اختر هل التركيز المدخل H⁺ أو OH⁻.
- أدخل التركيز mol/L.
- احسب اللوغاريتم.
- راجع pH وpOH والتركيز المكمل.
طريقة الحساب
pH=−log₁₀[H⁺]؛ pOH=−log₁₀[OH⁻]؛ pH+pOH=14
مثال عملي
إذا [H⁺]=10⁻³ mol/L فإن pH=3 وpOH≈11 ضمن افتراض 25°C.
ملاحظات مهمة
في المحاليل المركزة أو غير المثالية يجب استخدام النشاط بدل التركيز المباشر، كما أن Kw يتغير مع درجة الحرارة.
أسئلة شائعة
هل pH دائمًا بين 0 و14؟
ليس بالضرورة في المحاليل المركزة؛ هذا النطاق شائع للمحاليل المائية المخففة.
لماذا نستخدم log؟
لأن تراكيز H⁺ تمتد عبر رتب عشرية كثيرة.
هل pH+pOH=14 دائمًا؟
لا، القيمة 14 مرتبطة تقريبًا بـKw عند 25°C.