MihsabaCómo usarla
La relación de van ’t Hoff describe la presión osmótica ideal de una solución diluida como proporcional al número efectivo de partículas, molaridad y temperatura absoluta.
- Introduce molaridad mol/L.
- Introduce temperatura °C.
- Introduce i.
- Revisa la presión.
Cómo se calcula
Π=iMRT
Ejemplo
Para 0,1 M a 25°C con i=1, la presión osmótica ideal es ≈2,45 atm.
Notas importantes
Es una relación ideal; soluciones concentradas o electrolitos reales pueden desviarse.
Preguntas frecuentes
¿Qué es i?
Aproxima el número efectivo de partículas disueltas por unidad de fórmula.
¿Por qué Kelvin?
La relación usa temperatura absoluta.
¿Soluciones concentradas?
Solo como estimación ideal aproximada.