MihsabaMode d’emploi
La relation de van ’t Hoff décrit la pression osmotique idéale d’une solution diluée comme proportionnelle au nombre effectif de particules, à la molarité et à la température absolue.
- Saisissez molarité mol/L.
- Saisissez température °C.
- Saisissez i.
- Consultez la pression.
Comment le calcul est effectué
Π=iMRT
Exemple
Pour 0,1 M à 25°C avec i=1, la pression osmotique idéale est ≈2,45 atm.
Remarques importantes
C’est une relation idéale ; les solutions concentrées ou électrolytes réels peuvent s’en écarter.
Questions fréquentes
Qu’est-ce que i ?
Il approxime le nombre effectif de particules dissoutes par unité de formule.
Pourquoi Kelvin ?
La relation utilise la température absolue.
Solutions concentrées ?
Seulement comme estimation idéale approximative.