مِحسبةطريقة الاستخدام
المولارية تصف عدد مولات المذاب في كل لتر من الحجم النهائي للمحلول، وهي من أكثر وحدات التركيز استخدامًا في الكيمياء.
- أدخل عدد مولات المذاب.
- أدخل الحجم النهائي للمحلول باللتر.
- احسب M.
- راجع mol/L وmmol/L.
طريقة الحساب
M=n/V
مثال عملي
0.5 mol في حجم نهائي 1 L تعطي 0.5 M = 500 mmol/L.
ملاحظات مهمة
إذا بدأت من كتلة بالجرام، حوّلها أولًا إلى مولات باستخدام الكتلة المولية الصحيحة للمادة.
أسئلة شائعة
هل V حجم المذيب؟
لا، الحجم النهائي للمحلول.
هل M لها وحدة؟
mol/L.
هل يمكن أن يكون عدد المولات صفرًا؟
نعم، ويعطي تركيزًا صفريًا إذا كان الحجم موجبًا.